Question

如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表．

	氣體發(fā)生裝置內 物質的總質量
反應前	35.6g
反應后	32.4g

（l）反應中二氧化錳的用途是　　．

（2）反應生成氧氣的質量為　　g．

（3）計算參加反應的過氧化氫的質量（寫出必要的計算過程）．

（4）過氧化氫中氧元素質量分數(shù)　　（填“大于”、“小于”或“等于”）水中氧元素的質量分數(shù)．相同質量的氯酸鉀與水完全分解產生氧氣的質量哪個多？　　．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；催化劑的特點與催化作用；元素的質量分數(shù)計算．.
專題：	有關化學方程式的計算．
分析：	（1）根據(jù)二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率，而本身的質量和化學性質不變，進行分析解答． （2）根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，據(jù)此進行分析解答． （3）由生成氧氣的質量，結合過氧化氫分解的化學方程式可以計算出參加反應的過氧化氫的質量． （4）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=×100%，根據(jù)過氧化氫和水的化學式，一個過氧化氫分子和1個水分子中均含有2個氫原子，但一個過氧化氫分子比1個水分子多一個氧原子，據(jù)此進行分析解答． 根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
解答：	解：（1）二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率，而本身的質量和化學性質不變，故反應中二氧化錳的用途是作催化劑． （2）根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，反應生成氧氣的質量為35.6g﹣32.4g=3.2g． （3）設參加反應的過氧化氫的質量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68               32 x                3.2g      x=6.8g （4）一個過氧化氫分子和1個水分子中均含有2個氫原子，但一個過氧化氫分子比1個水分子多一個氧原子，過氧化氫中氧元素質量分數(shù)大于水中氧元素的質量分數(shù)． 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣；設氯酸鉀與水的質量為m，則相同質量的氯酸鉀與水中含氧元素的質量分別為m×100%、m×，非常明顯，水中氧元素的質量大，由質量守恒定律，水完全分解產生氧氣的質量多． 故答案為：（1）作催化劑；（2）3.2；（3）參加反應的過氧化氫的質量為6.8g；（4）大于；水．
點評：	本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與化學式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．