Question

某化工廠的廢液里含有大量的硝酸銀．為了防止廢液污染環(huán)境，變廢為寶，進(jìn)行如下處理：

請(qǐng)回答：
（1）金屬X是________（填化學(xué)式），加入過(guò)量金屬X的目的是________．
（2）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)方法：________．
（4）固體Z在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中是一種化學(xué)肥料，它屬于________（填標(biāo)號(hào)）
a．氮肥　　　b．磷肥　　　 c．鉀肥　　　 d．復(fù)合肥．

Answer 1

解：由題意可知，產(chǎn)物中得到含鐵的物質(zhì)，說(shuō)明加入的較活潑的金屬是鐵．含硝酸銀的廢液加足量的鐵粉后，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，過(guò)濾得到金屬是鐵、銀的混合物，利用磁鐵吸附可以將鐵吸附掉，得到了銀．在濾液中加入適量氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀與硝酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鉀，過(guò)濾后的濾液b中含有硝酸鉀，蒸發(fā)結(jié)晶析出硝酸鉀；硝酸鉀中含有鉀、氮元素，是一種復(fù)合肥．由以上分析可知：
（1）金屬X是Fe 加入過(guò)量鐵的目的是：將硝酸銀中的銀全部置換出來(lái)；
（2）鐵與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)方法：利用磁鐵吸附鐵，剩余的是銀；
（4）由于固體Z是硝酸鉀，含有鉀、氮兩種元素，屬于復(fù)合肥．
故答為：（1）Fe，將硝酸銀中的銀全部置換出來(lái)；（2）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；（3）利用磁鐵吸附鐵，剩余的是銀；（4）d．
分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．根據(jù)題意，產(chǎn)物中得到含鐵的物質(zhì)．說(shuō)明加入的較活潑的金屬是鐵，據(jù)此分析回答有關(guān)的問(wèn)題；
（2）根據(jù)鐵與硝酸銀的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)鐵能被磁鐵吸附分析；
（3）根據(jù)固體Z含有的農(nóng)作物需要的營(yíng)養(yǎng)元素分析．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．