Question

【題目】粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）。某實驗小組的同學在粗鹽提純實驗中，并把少量可溶性雜質CaCl2，MgCl2一并除去，設計如下實驗方案，請回答問題：

（1）實驗操作A的名稱是___________________；

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式_________________；沉淀b中含有物質____________（填化學式）；

（3）實驗中某同學對溶液b的成分進行了探究。

【提出問題】溶液b中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些物質?

【提出猜想】根據實驗①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。

猜想一：還含有碳酸鈉；

猜想二：還含有氫氧化鈉；

猜想三：還含有碳酸鈉和氫氧化鈉。

【驗證猜想】

步驟	實驗操作	實驗現象	推斷
1	取少量溶液b于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置	_______________	溶液b中還含有________溶質
2	取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入__________（填指示劑）	_______________	溶液b中還含有氫氧化鈉

【實驗結論】經過興趣小組的實驗分析，判斷猜想___________是正確的。

【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟⑥的作用是除去雜質，請寫出其中一個反應的化學方程式：________________。

Answer 1

【答案】 過濾 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl Mg（OH）2 CaCO3 產生白色沉淀 溶液b中還含有碳酸鈉（或Na2CO3） 取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液 溶液變紅色 三 HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】 (1). 過濾 (2).氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應方程式為 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (3).碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以沉淀中有 Mg（OH）2 和 CaCO3 (4). 碳酸鈉和 氯化鈣溶液，氫氧化鈉和氯化鈣不反應，所以產生白色沉淀 證明溶液b中還含有碳酸鈉（或Na2CO3） (6).由于步驟1加入過量的氯化鈣溶液，所以碳酸鈉被除盡， 取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液 ，溶液變紅色 ，說明溶液中還有氫氧化鈉. 判斷猜想三是正確的。 (9). 為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟⑥的作用是除掉除雜時引入的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質，反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑