1．金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)后有無金屬析出的情況如表所示．它們的金屬活動性由強到弱的順序為（　　）
X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液
Ni無無有
Mn無有有
A．X  Mn  Y  Ni  ZB．Z  Ni   Y   Mn  X
C．Z  Mn  Y  Ni  XD．X  Mn  Ni  Y   Z

分析 在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱．

解答 解：由題意可知，金屬Ni只能和Z鹽溶液反應(yīng)，說明Ni的金屬活動性比Z強，但比X、Y都弱；金屬Mn不能和X鹽溶液反應(yīng)，能夠和Y鹽溶液和Z鹽溶液反應(yīng)，說明錳的金屬活動性比X弱，但是比Y、Z都強，即這幾種金屬的活動性由強到弱的順序是X＞Mn＞Y＞Ni＞Z．由以上分析可知，A正確，B、C、D錯誤．
故選A．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來判斷金屬的活動性順序，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．石灰石是生產(chǎn)玻璃、氯化鈣等多種化工產(chǎn)品的原料．某研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：
實  驗1234
加入樣品質(zhì)量/g5101520
生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m
（1）第3、4次反應(yīng)中礦石有剩余；
（2）表中m值是4.4；
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．為制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，某課外研究小組向?qū)嶒灲處燁I(lǐng)取了下列儀器和藥品：
（1）要完成該實驗，他們還必須向?qū)嶒灷蠋燁I(lǐng)取的儀器有鑷子、火柴和長頸漏斗或分液漏斗．
（2）實驗室制取時CO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）收集CO2時，他們?nèi)绾螜z驗已CO2收集滿？把燃著的火柴平放到集氣瓶口，火柴若熄滅，證明已收集滿二氧化碳；
（4）實驗室制取氣體要選擇適當反應(yīng)物．我們知道實驗室制取大量CO2氣體不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會使收集的CO2因含有氯化氫氣體而不純．；也不能用稀硫酸，因為稀硫酸和大理石反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行．
（5）他們對實驗室制取CO2的實驗條件展開了進一步的探究，做了如下四個對比實驗：
①取m g大理石粉末與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸反應(yīng)；
②取m g塊狀大理石與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸反應(yīng)；
③取m g大理石粉末與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸反應(yīng)；
④取m g塊狀大理石與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡的快慢順序為③＞①＞④＞②．
實驗結(jié)論：影響大理石和鹽酸反應(yīng)快慢的因素有大理石與鹽酸的接觸面積和鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．在三個集氣瓶是分別盛有空氣、氮氣和氧氣，鑒別它們的方法是（　�。�
A．用帶火星的木條B．分別稱取各自的質(zhì)量
C．倒入澄清的石灰水D．用燃著的木條

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有鎂和鐵的混合物4克與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣0.2克，則混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少（　�。�
A．30%B．70%C．56%D．24%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質(zhì)．某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉．現(xiàn)取16g該樣品放入燒杯中，加入113.6g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾得到3.2g沉淀及若干克不飽和的硫酸鈉溶液．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑ 請計算：
（1）生成SO2的質(zhì)量．
（2）所得溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產(chǎn)品的實驗研究，請結(jié)合以下方案回答有關(guān)問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．
【實驗1】：Ⅰ、將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
Ⅱ、將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；
Ⅲ、用相同質(zhì)量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c．
（1）從能量變化角度看，該變化是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）觀察圖1，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是鎂的反應(yīng)表面積．
【實驗2】：將2.4g鎂粉和質(zhì)量為28g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2所示．
（3）實驗2中，當NaCl質(zhì)量大于7.31g時，實驗不再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入更多的NaCl會降低反應(yīng)速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
（4）如果在實驗2中加入質(zhì)量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是40-50℃之間．
（5）某同學設(shè)計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是A．
A．2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉   B．2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
C．2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉   D．2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
其理由是鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．小剛同學對紫黑色固體 A進行有關(guān)實驗，實驗過程如下：已知A、B、C、D、E、F、G都是同學們在初中化學中學過的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化圖中某些生成物已略去．

（1）請你推斷并寫出下列物質(zhì)的名稱：A．高錳酸鉀，G．二氧化硫．
（2）寫出反應(yīng)E→C的化學反應(yīng)符號表達式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在該反應(yīng)中物質(zhì)B起的作用是催化作用，這一化學反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．為了更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律，對物質(zhì)的分類是經(jīng)常用到的學習方法．現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：①水②20%的稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)后的物質(zhì)③鹽水④銅⑤鐵水⑥碘酒，請把這六種物質(zhì)平均分成兩類．
分類標準（1）是純凈物；包括的物質(zhì)（2）①④⑤（寫序號）

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