Question

5．聯(lián)氨（N₂H₄）是發(fā)射火箭時常用的燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）做助燃劑，它們反應生成的物質(zhì)不會對大氣造成污染．
（1）反應的化學方程式為2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O
（2）請計算4.8kg N₂H₄完全燃燒需要多少kg助燃劑N₂O₄？（列式計算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答；
（2）根據(jù)化學方程式，已知N₂H₄的質(zhì)量進行計算解出助燃劑N₂O₄的質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子的種類不變、原子個數(shù)沒有增減．從化學方程式2N₂H₄+N₂O₄═3X+4H₂O看，反應前反應物中N、H、O元素的原子個數(shù)依次為：6、8、4；反應后生成物中除3X外，H、O元素的原子個數(shù)為8、4．比較反應前后原子種類及個數(shù)可得知，3X中應含有6個N原子，所以X的化學式為N₂．
（2）設需要助燃劑N₂O₄的質(zhì)量為x，
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O
 64         92
4.8kg      x
$\frac{64}{92}$=$\frac{4.8kg}{x}$
x=6.9kg
答案：
（1）N₂
（2）4.8kg N₂H₄完全燃燒需要6.9kg助燃劑N₂O₄

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．