Question

3．NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M（不含結晶水）的溶解度曲線如圖1所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：

（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（2）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO₂、NaCl和M中的M．
（3）分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（4）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，某化學興趣小組設計了如下鑒別實驗方案：
20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鈉、氯化鈉兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而M的溶解度隨溫度的升高而減少；t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是：NaNO₂＞NaCl＞M；如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明溫度升高有固體析出，這種物質是M，因為M的溶解度隨溫度的升高而減少；分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M；20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察，全部溶解的是硝酸鈉，有固體析出的是食鹽．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是，NaNO₂＞NaCl＞M；故答案為：NaNO₂＞NaCl＞M    
（2）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明溫度升高有固體析出，這種物質是M，因為M的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：M   
（3）分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M；故答案為：NaNO₂＞NaCl＞M
（4）20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察，全部溶解的是硝酸鈉，有固體析出的是食鹽；故答案為：可行．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關化學反應的放熱、吸熱現象等，本考點主要出現在選擇題和填空題中．