Question

【題目】某學校實驗開放日，化學興趣小組進行了以下實驗探究。

實驗探究一：

I．探究酸和堿能否發(fā)生反應

方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到（__________）現(xiàn)象時才能得出酸和堿能發(fā)生反應的結(jié)論。

方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應。

交流討論：大家同意甲同學的結(jié)論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液：大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須（__________）才能證明酸和堿能發(fā)生反應。

Ⅱ．探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學對探究中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

（提出問題）試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？

（進行猜想）(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和H2SO4；(3)Na2SO4和NaOH

同學們對猜想(3)提出了疑問，原因是____

（設計實驗）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
方案1	向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液	鋅粒逐漸減少，有產(chǎn)生氣泡
方案2	向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管	開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)____

實驗探究二：如圖1

確定未知溶液A是稀鹽酸還是稀硫酸。

實驗如下：

（提出問題）A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學從反應后的溶液B分別展開探究。

（猜想假設）甲同學：A是稀鹽酸：乙同學：是稀硫酸

（實驗探究）如圖2

（評價交流）

下列對于甲、乙兩同學的實驗分析正確的是（__________）

A.甲同學的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+

B.甲同學的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+

C.乙同學的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+

D.乙同學的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+

（歸納總結(jié)）

對比甲、乙兩位同學的實驗，我們能夠總結(jié)出。除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成________除去。

Answer 1

【答案】溶液由無色變成紅色 等于或小于7 試管中是無色溶液，因此不含有氫氧化鈉 溶液由無色變成紅色 D 沉淀或氣體或水

【解析】

實驗探究一：探究酸和堿能否發(fā)生反應

方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅色，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色，說明酸和堿能發(fā)生反應；

故填：溶液由紅色變成無色。

方案2：乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須小于或等于7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應，這是因為pH小于7，說明氫氧化鈉已經(jīng)完全反應并且硫酸過量，等于7，說明氫氧化鈉恰好和硫酸完全反應；

故填：等于或小于7。

進行猜想：

氫氧化鈉溶液使無色酚酞溶液變紅，同學們對猜想(3)提出了疑問，原因是試管中是無色溶液，因此不含有氫氧化鈉；

設計實驗：

方案2：若猜想(2)成立，即反應后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉將其中的硫酸中和，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液顯堿性，無色的酚酞試液變紅色；

故填：溶液由無色變成紅色。

實驗探究二：

評價交流：

甲同學的實驗中將反應后的溶液中加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，就認定A為稀鹽酸，其實因為反應后的溶液中有碳酸根離子，生成的白色沉淀是碳酸銀，故不能證明A為稀鹽酸；乙同學的實驗中先在反應后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根離子除去，然后加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，從而證明A為稀硫酸，過程正確，能得出正確結(jié)論；在實驗3中的反應物是氯化鋇和硫酸鈉，反應生成硫酸鋇和氯化鈉，其反應的化學方程式；由實驗及反應物、生成物可知，反應后的溶液中有氫離子、硝酸根離子、鈉離子和氯離子；即乙同學的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+，故D正確；

故填：D。