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1．如圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．（圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號(hào)）

根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)，請你與甲、乙同學(xué)一起完成下列探究：
探究
環(huán)節(jié)		甲同學(xué)的探究乙同學(xué)的探究
提出
問題		A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？（酚酞不計(jì)）
做出
猜想		實(shí)驗(yàn)過程中，酚酞變質(zhì)了？
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl

實(shí)驗(yàn)
驗(yàn)證		（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學(xué)的猜想不成立（填“成立”或“不成立”）
（2）你認(rèn)為在常溫下A2溶液測出的pH
＜（填“＞”、“=”或“＜”）7		取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，你認(rèn)為乙同學(xué)的猜想二．（填“一”或“二”）成立

交流
反思		（1）甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)均涉及到的化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）A3溶液未變紅，你認(rèn)為原因是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和．
（3）甲、乙同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)對比探究，認(rèn)為做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意藥品用量的控制．

分析 甲：（1）根據(jù)加酸進(jìn)行中和反應(yīng)，變成中性然后變成酸性，取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明酚酞溶液沒有變質(zhì)解答；
（2）根據(jù)A3溶液為不變紅，可能是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和解答；
乙：根據(jù)鐵可以和酸反應(yīng)解答；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：加酸進(jìn)行中和反應(yīng)，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會(huì)逐漸的褪去；
甲：（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明酚酞溶液沒有變質(zhì)，說明甲同學(xué)的猜想不成立；
（2）A3溶液為不變紅，可能是A2溶液顯酸性，在常溫下A2溶液測出的pH應(yīng)小于7；
乙：取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，據(jù)此，乙同學(xué)的猜想二成立；
該反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
A3溶液為不變紅，可能是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和．
故答案為：

究環(huán)節(jié)甲同學(xué)的探究乙同學(xué)的探究
提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？（酚酞不計(jì)）
做出猜想實(shí)驗(yàn)過程中，酚酞變質(zhì)了？猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學(xué)的猜想不成立
（2）你認(rèn)為，在常溫下A2溶液測出的pH應(yīng)＜7		取少量B3溶液液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，據(jù)此，你認(rèn)為乙同學(xué)的猜想二成立
交流反思（1）甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)均涉及到的化學(xué)方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）A3溶液未變紅，你認(rèn)為原因是A2溶液中 鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和．
（3）甲、乙同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)對比探究，一致認(rèn)為做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意藥品用量的控制．

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．實(shí)驗(yàn)室新購買了一批雙氧水（H2O2）溶液，某興趣小組的同學(xué)要測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，其實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：
①組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②在A、B、C三個(gè)儀器中裝入藥品，其中雙氧水溶液質(zhì)量為50g；
③用電子秤稱量出整套裝置的總質(zhì)量為498.6g；
④關(guān)閉a處止水夾，打開A儀器的閥門，向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液，隨即關(guān)閉A儀器的閥門；
⑤充分反應(yīng)后，打開a處止水夾，向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體；
⑥第二次稱量整套裝置的總質(zhì)量為497g．
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的裝置中，A儀器的名稱是分液漏斗
（2）為盡可能減小測量誤差，請結(jié)合測量原理判斷，操作⑤中鼓入的X氣體是B．
A．氦氣  B．經(jīng)干燥處理的空氣  C．除去氧氣后的空氣
（3）根據(jù)題意，計(jì)算雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作均正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法
ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾
BH2HCl通過足量的NaOH溶液，濃硫酸
CNaCl固體細(xì)沙加入足量的水溶解、過濾
D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無色溶液甲和乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鋇溶液，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)用物埋方法和化學(xué)方法區(qū)分它們．請回答下列問題
（1）甲同學(xué)用pH試紙區(qū)分，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟；
（2）可以選擇不同類型的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分（物質(zhì)類別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）乙同學(xué)選擇鹽溶液進(jìn)行區(qū)分，請寫出一種鹽溶液名稱．
（3）丙同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這種無色溶液區(qū)分開了，請簡要敘述操作步驟及判斷方法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)，用初中化學(xué)的相關(guān)知識(shí)完成下列填空：
①空氣是由多種氣體組成的混合物，其中體積分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是N2，屬于氧化物是CO2（寫出一種即可），能供給動(dòng)物呼吸的氣體是O2．（本小題用化學(xué)式表示）
②高錳酸鉀固體在加熱條件下發(fā)生化學(xué)變化：2KMnO4△→K2MnO4+MnO2+“”↑．“”中應(yīng)填入的物質(zhì)是O2．
③我國著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，對純堿制取工業(yè)做出巨大貢獻(xiàn)．在“聯(lián)合制堿法中”有一種生成物是氯化銨（NH4Cl），該物質(zhì)由三種元素組成．氯化銨是一種化肥，屬于氮肥（填元素名稱）．請你寫出氯化銨中所含原子團(tuán)的名稱銨根．氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1414+1×4+35.5×100（寫出計(jì)算過程，不需計(jì)算結(jié)果）．
④波爾多液具有一定的殺菌效果，可以防治某些植物病害．通常用1%的硫酸銅溶液與熟石灰混合制得．若要配置1000克1%的硫酸銅溶液，需要5%的硫酸銅溶液的質(zhì)量是200克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．9.2g某可燃物X與16.0g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成5.6gCO、10.8gH2O和一定質(zhì)量的CO2．下列說法正確的是（　�。�
A．X中一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．生成CO2的質(zhì)量為4.4g
C．該反應(yīng)中X與CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)后氧氣可能有剩余

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、性質(zhì)與變化的說法正確的是C
A、鐵生銹只與氧氣有關(guān)            B、有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)不變    D、水是由水分子（填名稱）構(gòu)成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-═H2O．如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）
①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-═BaSO4↓+2Na++2Cl-
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42-═BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
請回答：
（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是AC
A、Na+、Mg2+、Cl-、SO4 2-     B、Na+、K+、Cl-、OH-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-      D、Na+、K+、Cl-、CO32-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）寫出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計(jì)算．（注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計(jì)）

（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好無色時(shí)，停止滴液，反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g．
（2）通過計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算步驟）
（3）問題討論：小紅做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是滴加稀鹽酸量不足（填寫一條即可）

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同步練習(xí)冊答案