Question

19．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）冶煉純銅的主要工藝流程（流程中未涉及的雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不考慮）如下：
（1）步驟Ⅰ生成的硫化亞銅（Cu₂S）中，銅元素的化合價為+1．
（2）步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①2FeS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2SO₂，其中X的化學(xué)式為FeO，X與SiO₂反應(yīng)生成爐渣而除去．
②硫化亞銅（Cu₂S）與氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化亞銅（Cu₂O）和二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂．
③硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
步驟Ⅱ在開始反應(yīng)后，只需吹入空氣就可繼續(xù)進行，不需另用燃燒加熱，說明吹煉氧化時的反應(yīng)大多為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的寫法來分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）在硫化亞銅（Cu₂S）中，硫元素顯-2價，設(shè)銅元素的化合價為x，則2x+（-2）=0，則x=+1；故填：+1；
（2）①在2FeS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2SO₂，反應(yīng)前有：2個鐵原子、2個硫原子和6個氧原子；反應(yīng)后有：2個硫原子、4個氧原子，所以2X中有2個鐵原子和2個氧原子，則X的化學(xué)式為FeO；故填：FeO；
②硫化亞銅（Cu₂S）與氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化亞銅（Cu₂O）和二氧化硫，故填：2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂；
③在開始反應(yīng)后，只需吹入空氣就可繼續(xù)進行，不需另用燃燒加熱，說明吹煉氧化時的反應(yīng)大多為放熱反應(yīng)；故填：放熱；
（3）在加熱的條件下，一氧化碳與氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；故填：CO+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂．

點評 本題難度不大，但綜合性較強，考查了同學(xué)們新信息獲取、處理及靈活運用所學(xué)知識進行分析問題、解決問題的能力．