Question

17．工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳．現(xiàn)用含雜質質量分數為10%的石灰石10t，生產氧化鈣．為了變廢為寶，把反應放出的二氧化碳氣體全部用氫氧化鈉溶液吸收生產碳酸鈉．計算：
（1）可生產氧化鈣多少噸？
（2）需要多少噸的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

分析 由石灰石的質量、雜質的質量分數，根據石灰石分解的化學方程式可以列式計算出制得氧化鈣的質量和二氧化碳的質量．再由二氧化碳的質量求出氫氧化鈉溶液的質量．

解答 解：（1）設生產氧化鈣和二氧化碳的質量分別為X和Y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
100         56  44
10t×90%     X   Y
   $\frac{100}{10t×90%}=\frac{56}{x}$
   X=5.04t           
  $\frac{100}{10t×90%}=\frac{44}{y}$
   Y=3.96t         
（2）設需要20%的氫氧化鈉的質量為Z
 CO₂ +2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
 44    80
3.96t  20%z
   $\frac{44}{3.96t}=\frac{80}{20%z}$   
  Z=36t     
答：（1）可生產氧化鈣 3.96t；
（2）需要質量分數為20%的氫氧化鈉溶液36t．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．