Question

11．上周做完酸的性質實驗，化學老師將一瓶NaOH溶液放在實驗桌上，故意讓瓶口敞口放置到現(xiàn)在，今天讓同學們分兩組一起探究這瓶NaOH溶液如何變質．
【提出猜想】第一組同學猜想：NaOH溶液沒有變質．
第二組同學猜想：NaOH溶液部分變質．
你的新猜想：NaOH溶液全部變質．
【實驗探究】
（1）第一組同學取少量NaOH溶液樣品于試管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，他們一致認為自己的猜想正確．
（2）第二組同學取少量NaOH溶液樣品于試管中，然后滴加Ca（OH）₂溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，他們也一致認為自己的猜想正確．
【方案分析】第一組同學得出的結論不合理（填“合理”或“不合理”），第二組同學得出的結論有質疑，理由是加入澄清的石灰水反應生成氫氧化鈉．
【實驗反思】假設你的猜想正確，你的實驗方案是取少量NaOH溶液樣品于試管中，滴加CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞溶液，觀察到有白色沉淀且溶液不變紅．
【實驗拓展】（1）NaOH溶液應密封保存．
（2）盛裝NaOH溶液的試劑瓶應用橡膠塞（填“玻璃塞”或“橡膠塞”），不用另一種瓶塞的理由是2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O（用化學方程式解釋）

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉進行分析解答，碳酸鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，而要檢驗是否含有氫氧化鈉，則加入的試劑不能是氫氧化鈣，應該是氯化鈣溶液，根據(jù)氫氧化鈉能與玻璃成分中的二氧化硅反應進行分析解答即可．

解答 解：【提出猜想】氫氧化鈉與二氧化碳反應能生成碳酸鈉，故還可以猜想氫氧化鈉已經(jīng)全部變質，故填：NaOH溶液全部變質．
【實驗探究】
（1）第一組同學取少量NaOH溶液樣品于試管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，他們一致認為自己的猜想正確．
（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【方案分析】由于氫氧化鈉和生成的碳酸鈉的水溶液都呈堿性，故第一組同學得出的結論不合理；而第二組同學加入的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，故無法確定氫氧化鈉的存在，故填：不合理；加入澄清的石灰水反應生成氫氧化鈉．
【實驗反思】如果要確定氫氧化鈉已經(jīng)全部變質，就是確定樣品中只含有碳酸鈉，不含有氫氧化鈉，故可以取少量NaOH溶液樣品于試管中，滴加CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞溶液，觀察到有白色沉淀且溶液不變紅．故填：取少量NaOH溶液樣品于試管中，滴加CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞溶液；
【實驗拓展】（1）NaOH溶液能與二氧化碳反應而變質，故應密封保存，故填：密封．
（2）由于氫氧化鈉能與玻璃成分中的二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，故盛裝NaOH溶液的試劑瓶應用橡膠塞，故填：橡膠塞；2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．

點評 本題考查的是氫氧化鈉變質成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質以及物質間反應的實驗現(xiàn)象進行．