將105克硫酸鎂和106.6克氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到沉淀11.6克．求反應后所得溶液溶質質量分數(shù)．
分析：根據(jù)題意可知，硫酸鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液；根據(jù)生成沉淀的質量，由反應的化學方程式計算出生成硫酸鈉的質量，進而計算出反應后所得溶液溶質質量分數(shù)即可．
解答：解：設反應生成的硫酸鈉的質量為x．
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
               58         142
              11.6g        x
58
142
=
11.6g
x
     x=28.4g
反應后所得溶液溶質質量分數(shù)為
28.4g
105g+106.6g-11.6g
×100%=14.2%．
答：反應后所得溶液溶質質量分數(shù)為14.2%．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與溶質質量分數(shù)結合的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?宜賓）市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉．小明利用這包粉末，進行了如下的探究實驗：
（1）驗證并分離鐵粉的最簡單的物理方法是
用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出
用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出
．
（2）若要進一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進行的操作是：溶解、
過濾
過濾
、洗滌、干燥．在前兩步實驗操作中都用到的玻璃儀器為
玻璃棒
玻璃棒
（填一種）．
（3）在（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解．對所得溶液中含有的溶質，小明作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶質只有硫酸鎂．
猜想Ⅱ：溶質有硫酸鎂和
H2SO4
H2SO4
（填化學式）．
經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱．若要檢驗猜想Ⅱ是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？
不能
不能
（選填“能”或“不能”），原因是
因為無色酚酞試液遇酸性溶液不變色
因為無色酚酞試液遇酸性溶液不變色
．小明選用一種金屬單質進行實驗，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想Ⅱ是正確的，寫出發(fā)生反應的化學方程式：
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學 來源：點試成金·化學·中考考點大突破 題型：038

將由氯化鎂、硫酸鎂和不溶于水的雜質組成的混合物34.0 g，完全溶于水后過濾(假設可溶物全部進入濾液)，把濾液分為體積相等的兩份．一份加入足量的氯化鋇溶液生成沉淀11.65 g，另一份加入足量的氫氧化鈉溶液后生成沉淀8.7 g，求混合物中氯化鎂和硫酸鎂的質量各為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

將105克硫酸鎂和106.6克氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到沉淀11.6克．求反應后所得溶液溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012年山東省棗莊市四中中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

將105克硫酸鎂和106.6克氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到沉淀11.6克．求反應后所得溶液溶質質量分數(shù)．

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