Question

在研究酸和堿的化學性質(zhì)時,某小組同學想證明:稀硫酸與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。

(1)方案一:①測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH,pH

　　　　7(選填“<”“>”或“=”)。

②將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH<7。

③結(jié)論:稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應,并且　　　　過量。

(2)方案二:觀察　　　　。(根據(jù)圖示實驗步驟,概括方案要點)

結(jié)論:稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為　           

                                                                   。

(3)上述兩個方案在設計思想上的相同點是　                           。

Answer 1

(1)由于NaOH溶液呈堿性,故pH>7;pH<7,說明溶液呈酸性,稀硫酸過量。

(2)這是考查酸、堿是否反應的題目,由于硫酸與氫氧化鈉反應沒有現(xiàn)象,根據(jù)圖示,需要借助酸堿指示劑的顏色變化來判斷。

(3)方案一是測定溶液的pH來確定溶液酸堿性變化,方案二通過酸堿指示劑的顏色變化確定溶液的酸堿性變化,即都是測定溶液的酸堿性變化來判斷反應是否發(fā)生。

答案:(1)①>�、巯×蛩�

(2)稀硫酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變

H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

(3)測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學反應