Question

1．某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為16g，水的質(zhì)量為184g．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后BA（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中　　B．按需要添加砝碼、移動游碼
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況．試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）①利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量，利用溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量計算配制所需水的質(zhì)量，再使用m=ρV換算出水的體積；
②使用天平稱量一定量的固體藥品時，先調(diào)節(jié)天平平衡，放入砝碼、移動游碼至所需稱量的質(zhì)量，然后向左盤的燒杯內(nèi)加入氫氧化鈉至天平平衡；由于氫氧化鈉易吸收空氣中水而潮解且具有很強的腐蝕性，在稱量氫氧化鈉時需要放在玻璃容器內(nèi)進行，防止氫氧化鈉腐蝕天平托盤；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量使溶液溫度逐漸升高，到完全反應時反應停止，再加入的氫氧化鈉溶液使溶液的溫度降低；因此，曲線的最高點即為氫氧化鈉化與鹽酸恰好完全反應；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應時所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，并結合方程式計算反應消耗鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答．

解答 解：（1）①200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=200g×8%=16g，則配制需要水的質(zhì)量=200g-16g=184g，（合184mL）；
故答案為：16；184；
②根據(jù)“左物右碼”的原則，稱量時藥品需放在天平左盤；稱量一定量藥品時，應先加入砝碼、移動游碼至所需要稱量的質(zhì)量然后加入藥品至平衡；由于氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，為防止氫氧化鈉腐蝕天平的托盤，應把氫氧化鈉放入玻璃容器內(nèi)進行稱量；
故答案為：左；BA；氫氧化鈉具有腐蝕性（或氫氧化鈉易潮解）；
（2）根據(jù)溫度變化曲線，當溫度達到最高點時恰好完全反應，此時所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g；
③20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量=20g×8%=1.6g
設該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂0
36.5     40
x        1.6g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{1.6g}$
x=1.46g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題將溶液的配制和方程式計算很好的結合，解答的關鍵是由反應的溫度變化曲線，找到鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應的點，并進行解答，能較好的考查學生分析、解決問題的能力，是一道不錯的題目．