Question

11．溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同．
如表是KNO₃（硝酸鉀）、NaCl（食鹽）在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3（硝酸鉀）	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl（食鹽）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①上表中的兩種物質在40℃時，KNO₃的溶解度較大；請用相應的數據列式表示該溫度時KNO₃飽和溶液的質量分數$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求計算）．
②請寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀．
③20℃時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質量是68g．
④從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
⑤KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純．
⑥對⑤析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填寫編號）．
A、剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液    B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以將兩者完全分離       D、析出的晶體中只含有KNO₃．

Answer 1

分析 ①根據40℃時KNO₃、NaCl的溶解度，結合溶質質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進行分析解答．
②大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，常用的方法有：增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據此進行分析解答．
③20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；據此判斷20℃時將20g NaCl放入50g水中溶解的質量．
④根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析解答．
⑤根據溶解度曲線隨溫度的變化幅度的大小考慮提純方法．
⑥根據飽和溶液質量分數與溶解度有關考慮．

解答 解：①40℃時KNO₃、NaCl的溶解度分別是63.9g、36.6g，則在40℃時，KNO₃的溶解度較大；該溫度時KNO₃飽和溶液的質量分數為$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%．
②硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO₃的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．
③20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；20℃時，將20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的質量是18g+50g=68g．
④氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
⑤溶解度隨溫度變化比較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結晶），溶解度隨溫度變化不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）的方法．
⑥A、由于析出了硝酸鉀晶體，說明該溶液是硝酸鉀的飽和溶液，否則不會析出晶體，故說法正確；
B、降溫析出的是硝酸鉀，但是對于氯化鈉來說不一定析出，所以得到溶液不一定是氯化鈉的飽和溶液，故錯誤；
C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響較大，且和氯化鈉的溶解度相差較大，而硝酸鉀溶解度小有于氯化鈉的溶解度的溫度，所以難以將兩者完全分離，故錯誤；
D、根據C中的解答可以知道，析出的晶體中可能含有氯化鈉，故D錯誤；
故答案為：①KNO₃；$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%；②加入硝酸鉀等（合理即可）；③68；④蒸發(fā)結晶； ⑤冷卻熱飽和溶液；⑥A．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法、溶解度的含義、結晶的方法是正確解答本題的關鍵