Question

　

小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))．請計算：

(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)上表中m的數(shù)值應(yīng)是多少？

(4)要得到280kg的氧化鈣，需要質(zhì)量分數(shù)為80％的石灰石多少千克？

Answer 1

答案：
解析：

答：(1)1.2g;(2)85％;(3)3;(4)需要80％的石灰石625kg． 　　(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)1.2g． 　　(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝×100％＝85％ 　　(3)m＝5.5－(8－5.5)＝3 　　(4)設(shè)需要80%石灰石的質(zhì)量為x 　　CaCO3CaO＋CO2↑ 　　100　　　　56 　　x·80%　　280kg 　　＝，x＝625kg