Question

2．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6等份分別加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份	第6份
剩余固體質量	2.4g	m	n	0.6g	0.6g	0.6g

（1）表格中，m=1.8g．
（2）合金樣品中鎂的質量分數是80%
（2）列式計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據表格中的數據，通過對比分析與每份稀硫酸恰好完全反應的鎂的質量，進而可確定m的值；
（2）反應前后固體物質減少的質量為鎂的質量，根據質量分數的計算公式可以求出鎂銅合金中鎂的質量分數；
（3）根據每10g稀硫酸只能消耗0.6g鎂進行計算，算出硫酸質量，再根據質量分數的計算公式計算即可．

解答 解：（1）由表格數據，通過對比分析可知，每10g硫酸就消耗0.6g鎂，因此m=2.4g-0.6g=1.8g，
（2）由表中的數據可以知道，第4、5、6次加入稀硫酸后金屬的質量沒有改變，所以可以判斷銅的質量為0.6g，所以鎂的質量分數為=$\frac{3.0g-0.6g}{3.0g}$×100%=80%．
（3）設10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.6g  x 
$\frac{24}{0.6g}=\frac{98}{x}$
   解得：x=2.45g
稀硫酸的溶質質量分數為：$\frac{2.45g}{10g}$×100%=24.5%．
故答案為：（1）2.5；（2）合金樣品中鎂的質量分數為80%；（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數24.5%．

點評 本題屬于表格數據題，解題的關鍵是能夠通過表中的數據，分析出完全反應的量，同時由表中的數據分析出想要的數據才能進行解題．