Question

5．利用圖1裝置能制取氧氣并測定所收集氣體的體積．

（1）仔細觀察該裝置，為制取氧氣，從A中加入的藥品是過氧化氫溶液（或雙氧水），C中的黑色固體可能是二氧化錳，此黑色固體在反應中作催化劑．
（2）指出上圖1中儀器名稱：A長頸漏斗，B錐形瓶．
（3）寫出圖1中反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）此裝置采用的是排水法收集氧氣，若完全反應后量筒內水的體積如圖2，則收集的氧氣體積為96mL．讀取數據的正確方法是視線與液面最低處保持水平．

Answer 1

分析 固液常溫型裝置制氧氣用的藥品是雙氧水溶液和二氧化錳，二氧化錳是催化劑，氧氣不易溶于水可用排水法收集，通過測量排出水的體積測量收集到的氧氣的體積．

解答 解：（1）利用右圖1裝置能制取氧氣．發(fā)生裝置是固液常溫型，所以用的藥品應是雙氧水溶液和二氧化錳，二氧化錳起催化作用；
（2）上圖1中儀器名稱為：長頸漏斗、錐形瓶；
（3）因為雙氧水分解生成水和氧氣，故化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）如圖收集方法是排水法，量筒內的示數為96mL，讀數時視線應與凹液面最低處保持水平．
故答案為：
（1）過氧化氫溶液（或雙氧水）；二氧化錳；　催化；（2）長頸漏斗；　錐形瓶；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（4）排水；　96；視線與液面最低處保持水平．

點評 要測量氣體體積可將氣體轉化成液體進行測量，常用的方法就是通過氣體將液體排出，然后用量筒測量液體的體積．