Question

7．實驗室有一瓶純堿（Na₂CO₃）固體中混有少量燒堿（NaOH），現(xiàn)在需要測出這瓶藥品中燒堿的含量，便取固體藥品12g置于含水100g燒杯中，攪拌至完全溶解，并滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色；再滴加稀鹽酸，當(dāng)用去稀鹽酸100g時，溶液恰好變成無色． 反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系如表：

反應(yīng)前			反應(yīng)后
固體樣品	水	稀鹽酸	剩余液體
12g	100g	100g	207.6g

請回答：
（1）整個反應(yīng)生成氣體4.4g 
（2）原固體樣品中含純堿 （Na₂CO₃）10.6g
（3）計算出使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和HCl的質(zhì)量，也就知道氫氧化鈉的質(zhì)量，進而根據(jù)氫氧化鈉繼續(xù)求算和氫氧化鈉反應(yīng)的HCl，最后求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g+100g-207.6g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106            73                         44
x                    y                      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
則氫氧化鈉的質(zhì)量為12g-10.6g=1.4g
則設(shè)和氫氧化鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5
1.4g    z
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{1.4g}{z}$
z≈1.28g
則HCl的總質(zhì)量為7.3g+1.28g=8.48g
稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.48g}{100g}$×100%=8.48%
答：（1）整個反應(yīng)生成氣體 4.4g
（2）原固體樣品中含純堿 （Na₂CO₃） 10.6g
（3）計算出使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.48%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．