Question

13．請回答下列與金屬有關的問題．
（1）鐵和銅在潮濕的空氣中都容易生銹．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，由此可知，它是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果；
（2）我國人民幣硬幣的材質都屬于合金，涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳）．已知：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，這兩個反應的基本類型都是置換反應，四種金屬的活動性由強到弱的順序為Al＞Fe＞Ni＞Cu．
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦石煉鐵的反應原理可用化學方程式表示為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律、空氣的成分及銅銹的主要成分堿式碳酸銅的組成元素分析；
（2）根據反應類型以及金屬活動性順序的具體應用對金屬的活動性進行分析；
（3）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）由于銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃）．含有銅、碳、氧、氫元素，所以，銅生銹除了與空氣中的氧氣、水有關外，還需要與空氣中含有碳元素的物質有關，此物質是二氧化碳；故填：二氧化碳；
（2）Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑、Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂都是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以屬于置換反應；由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活動性在氫前且比鐵弱，結合金屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；故填：置換；Al＞Fe＞Ni＞Cu；
（3）用化學方程式表示工業(yè)可用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的原理，用觀察法配平即可，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題考查了常見金屬的應用以及金屬活動性順序的判斷，完成此題，可以依據已有的知識進行．