Question

2．根據(jù)如圖所示的信息計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.2g．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，即為：100g+20g-119.8g=0.2g；
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn﹢H₂SO₄═ZnSO₄﹢H₂↑
     98          2
     x          0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）9.8%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氫氣的質(zhì)量．