20．如圖所示的是物質(zhì)A～G相互間的關(guān)系（“-＞”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應）．A、F都是單質(zhì)；F是使用最多的金屬材料；B是導致溫室效應的主要氣體；C在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；D可用來改良酸性土壤；E是一種藍色的硫酸鹽溶液．請回答：
（1）C的化學式為Na2CO3，E中金屬離子符號為Cu2+．
（2）寫出標號①、②的化學反應方程式：
①Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應 （填基本反應類型）．

分析 根據(jù)F是使用最多的金屬材料，所以F是鐵，B是導致溫室效應的主要氣體，所以B是二氧化碳，在工業(yè)上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，所以C是碳酸鈉，E是一種藍色溶液，所以E中含有銅離子，然將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答 解：（1）F是使用最多的金屬材料，所以F是鐵，B是導致溫室效應的主要氣體，所以B是二氧化碳，在工業(yè)上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，所以C是碳酸鈉，E是一種藍色溶液，所以E中含有銅離子，由圖示可知A可能是碳或氧氣，G能夠與碳酸鈉和鐵反應，則G是酸可以是鹽酸或硫酸，D既能與碳酸鈉反應又能與硫酸銅反應，所以D可以是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以C的化學式Na2CO3，E中金屬離子符號為Cu2+；
（2）反應①是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
反應②是鐵與硫酸銅的反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應的特點是單質(zhì)與化合物硫酸銅生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵的過程，所以是置換反應．
故答案為：（1）Na2CO3，Cu2+；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置換．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸銅對過氧化氫的分解有催化作用．取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液11.6g，使過氧化氫完全分解．計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知A～H均為初中化學的常見物質(zhì)，A是天然氣的主要成分，B、C、D、H均為氧化物，B在常溫下為液態(tài)，D為黑色固體，E、F為兩種氣態(tài)單質(zhì)，G為固態(tài)單質(zhì)．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)D的化學式Fe3O4；
（2）反應①、②、③、④中屬于化合反應的是②，屬于置換反應的是④；
（3）寫出反應③的化學方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動，以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）：
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補充猜想四：
猜想一：只有Na2SO4 　猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 　猜想四：Na2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是四，理由是氫氧化鈉和稀硫酸不能共存
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是把pH試紙浸入溶液中．
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能證明一定有硫酸存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．對比歸納是學習化學的重要方法，請你參與下列探究活動并回答問題：

實驗一：探究影響碳燃燒劇烈燃燒程度的因素．
如圖：分別將硫在空氣和氧氣中燃燒．
硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是氧氣的濃度．
實驗二：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應．
如圖是小鵬同學設計的對比實驗，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應，小燕同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，她的理由是取用兩種液體的量不同．
實驗三：探究影響物質(zhì)溶解性的因素．
小意同學做了如圖所示A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不可溶，該對比實驗說明了影響物質(zhì)溶解性的因素是溶質(zhì)的種類．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，寫出符合要求的一組答案．
（1）若反應①為置換反應，且A為單質(zhì)，則C為H2O，反應③的化學方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）若反應反應①為中和反應，②無明顯變化，反應③有沉淀生成，A能使紫色石蕊試液變紅，則A的名稱是稀鹽酸，B的化學式為Mg（OH）2，E的化學式為NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，某興趣小組對它開展了以下研究．
（1）硝酸銅的制備研究
該小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)有三種設計方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
甲同學認為三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行，乙同學認為不可行（填“可行”“不
可行”），理由是（用一個化學方程式表示）Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．從環(huán)境保護和經(jīng)濟效益角度考慮，制取大量的硝酸銅最宜采用以上方法③，理由是①②產(chǎn)生污染空氣的有害氣體，③中反應過程沒有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，硝酸利用率高．
（2）硝酸銅的性質(zhì)研究
硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液．該小組同學用如圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃．
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應？
【查閱資料】
①氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
③NO2有助燃性，能使帶火星的木條復燃
【猜想假設】
Cu（NO3）2受熱分解除了生成NO2，還可能生成了CuO和O2．
【進行實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟I：將反應后試管中的固體加水充分溶解，過
濾，向濾渣中加入足量稀硫酸，加熱		固體全部溶解，得到藍色溶液硝酸銅分解生成了氧化銅．

步驟II：在如圖的試管和集氣瓶之間連上此圖所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗		集氣瓶中氣體為無色，帶火星的木條復燃
帶火星的木條復燃		硝酸銅分解生成了氧氣
步驟II是同學們查閱了新的資料后設計完成的．該資料是關(guān)于NO2的沸點（或低溫下NO2能否反應生成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)）方面的性質(zhì)信息．
【獲得結(jié)論】根據(jù)實驗結(jié)果，Cu（NO3）2受熱分解的化學方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
該小組同學取10g的硝酸銅加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為4.6g，則硝酸銅的分解率為9.2%？（分解率為已分解的硝酸銅占原硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程）
【反思與評價】
已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比．據(jù)此，同學們認為，即使沒有資料③，依據(jù)實驗結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現(xiàn)象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO2與O2的體積比為4：1，O2所占的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相同，分解生成氣體能使帶火星木條復燃而空氣不能，說明NO2有助燃性．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）將t2℃時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C；
（3）當 A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶）的方法；
（4）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖實驗裝置不能達到相應實驗目的裝置是（　　）
A．
除去一氧化碳中的二氧化碳		B．
排水法收集氧氣
C．
向上排空氣法收集氧氣		D．
檢驗氮氣中是否含有氯化氫

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