Question

10．鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）鋁元素的含量居地殼中所有元素的第三位．將鋁塊拉成細(xì)絲、壓成薄片是利用鋁的延展性．
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系．如圖為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“得到”或“失去”）電子．鋁離子的符號(hào)Al³⁺；
（3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能．寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）冰晶石在工業(yè)制取金屬鋁的過(guò)程中起著重要的作用．冰晶石（Na₃AlF₆）中氟元素的化合價(jià)為-1；硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在共融條件下反應(yīng)生成冰晶石（Na₃AlF₆），同時(shí)得到硫酸鈉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂（SO₄）₃+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中元素的含量和金屬的性質(zhì)來(lái)分析；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)分析；
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；
（4）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）地殼中含量較多的前幾種元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鋁元素位于第三位，將鋁塊拉成細(xì)絲、壓成薄片利用了鋁的延展性；
（2）最外層電子數(shù)多余4個(gè)就容易得電子，最外層少于4個(gè)就容易失電子；鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，形成鋁離子，符號(hào)為：Al³⁺；
（3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）在Na₃AlF₆中，設(shè)氟的化合價(jià)為x，（+1）×3+（+3）+x×6=0，解得x=-1，硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在熔融條件下反應(yīng)生成冰晶石（Na₃AlF₆），同時(shí)得到硫酸鈉，則化學(xué)方程式為：Al₂（SO₄）₃+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．
故答案為：（1）三；延展；（2）失去；（3）4Al+3O₂=2Al₂O₃；（4）-1，Al₂（SO₄）₃+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．