14．為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示．

（1）碘在周期表中的位置為第五周期第ⅦA族；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是促進氯氣從反應混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）試劑X的化學式為KOH，寫出用試劑X調pH的化學方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？

分析 碘、氯酸鉀、水混合反應，加入酸酸化家認為逐出氯氣，冷卻結晶過濾得到晶體，晶體溶于水加入試劑X為KOH調節(jié)溶液PH加熱蒸發(fā)結晶干燥得到碘酸鉀，
（1）碘元素為鹵族元素原子序數(shù)為54，原子核外有5個電子層，最外層7個電子；
（2）I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，碘元素元素化合價0價變化為+5價，電子轉移5e-，氯元素化合價+5價變化為0價和-1價，電子轉移11e-，結合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式；
（3）依據(jù)反應產(chǎn)物分析I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，用稀酸酸化的作用是生成氯氣，不能選用稀鹽酸，鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）加X調節(jié)pH時，不能引入雜質，KH（IO3）2與堿反應生成KIO3；
（5）溶液中的氯氣與KOH反應生成次氯酸鉀，次氯酸鉀具有強氧化性．

解答 解：（1）碘元素為鹵族元素原子序數(shù)為54，原子核外有5個電子層，最外層7個電子，位于周期表中第五周期第第ⅦA族，故答案為：第五周期  第ⅦA族；
（2）I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，碘元素元素化合價0價變化為+5價，電子轉移5e-，氯元素化合價+5價變化為0價和-1價，電子轉移11e-，結合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
故答案為：6，11，3，6，5，3；
（3）I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，用稀酸酸化的作用是生成氯氣，促進氯氣從反應混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是，不能選用稀鹽酸，鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
故答案為：促進氯氣從反應混合物中逸出；稀鹽酸；鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）加X調節(jié)pH時，不能引入雜質，KH（IO3）2與堿反應生成KIO3，所以要加入KOH，其反應的方程式為：KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
故答案為：KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（5）溶液中的氯氣與KOH反應生成次氯酸鉀，次氯酸鉀具有強氧化性，KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀；
答：反應產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀．

點評 本題考查了碘酸鉀的制備、實驗操作評價以及有關計算，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
B．利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強氧化性
C．BaSO4難溶于水和強酸，在醫(yī)學上常用作鋇餐
D．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？
（舉出1種）增大硫酸濃度或升高溫度或邊加硫酸邊攪攔或增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計或試紙）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C．
A鋅粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO${\;}_{4}^{-}$在該pH范圍反應的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25kJ/mol．已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等．下列分析正確的是（　�。�
A．剛開始反應時速率：甲＜乙B．平衡后反應放熱：甲＞乙
C．500℃下該反應平衡常數(shù)：K=3×102D．若a≠0，則0.9＜b＜l

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：

實驗參數(shù)：
名稱性狀密度/（g/cm3）沸點/℃溶解性
苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙酸無色液體1.05118.1易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水
易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置：（見圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．
實驗步驟：
步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出．
步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率．
請回答下列問題：
（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是b．
a．25mL      b．50mL       c．150mL          d．200mL
（2）從化學平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率．
（3）步驟1加熱可用油�。ㄌ睢八　被颉坝驮　保�
（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是a．
a．用少量冷水洗 b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗  d．用酒精洗
（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶．
（6）該實驗最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g•mol-1、60g•mol-1、135g•mol-1．則乙酰苯胺的產(chǎn)率是66%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）═NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）═H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
（　　）
A．36B．30C．25D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實臉小組自行設計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓人空氣的儀器）．

（1）氯水需臨時配制的原因是：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是氫氧化鈉溶液，作用是吸收過量的氯氣．
（3）圖甲裝置中的氯氣可以用圖丙中的發(fā)生裝置制備，寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若想制得純凈干燥的氯氣可用圖丙中的裝置完成實驗，裝置的連接順序是acbcb（裝置可重復使用）．
（4）安照上面的連接順序在廣口瓶中的試劑與作用分別是飽和食鹽水，除去氯化氫；濃硫酸，除去水蒸氣（按先后順序填寫）．
圖乙所示裝置中，瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個小孔，用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注人大試管內(nèi)．
②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣．
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
（5）用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水，除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強，增大了氯氣的溶解度．分液漏斗中的鹽酸應分數(shù)次加人試管內(nèi)．若一次加人太多的鹽酸，可能引起的后果是在瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣，瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開．
（6）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的相對分子質量是（　�。�
A．8g•mol-1B．16 g•mol-1C．32D．64 g•mol-1

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同步練習冊答案